Question

19．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=3的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）=10^-3mol•L^-1
• B． 呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 在Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据c（H⁺）=10^-pH计算出氢离子浓度；
B．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．铵根离子部分水解，溶液稀释酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．pH=3的H₂SO₄溶液中，氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol•L^-1，故A正确；
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．在Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液稀释酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．