题目内容
如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是( )
A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
解析：A项，碳化钙与水反应生成乙炔，正确；B项，所得乙炔中含硫化氢等杂质气体，可与硫酸铜溶液反应生成沉淀除去，正确；C项，乙炔与溴加成生成溴代烃，溴代烃中的溴原子未电离，不能与硝酸银溶液反应生成沉淀，错误；D项，高锰酸钾有氧化性，反应中颜色逐渐褪去，说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确。
答案：C
点拨：本题考查乙炔的制备与相关性质。难度较小。
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聚合物 和 是( )
D．H2O中含有离子键现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2和H2SO4不反应 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
| C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋ |
| D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
下列实验、现象与结论不一致的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 |
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| 现象 | 出现白色沉淀 | 甲、乙中溶液均未变红 | 苯中不褪色，甲苯中褪色 | 溶液褪色 |
| 结论 | 原溶液可能含Ag＋或SiO | 氯水可能氧化SCN－ | 甲苯中甲基易被氧化 | 可证明分子中含碳碳双键 |
，有关该化合物的叙述不正确的是( )