题目内容
下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
A
【解析】
试题分析：A、电解熔融的氧化铝，若用铁作阳极，则阳极发生反应的是铁，不是O2-，错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，石墨棒作阳极，正确；D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液为电解质溶液，正确，答案选A。
考点：考查电化学原理的应用
练习册系列答案
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zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是( )
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
v(NH3)＝v(O2) B. 
v(O2)＝v(H2O) C. 
v(NH3)＝v(H2O) D.
v(O2)＝v(NO)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是:（ ）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色 | 原溶液一定含Fe3+ |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 原溶液一定含CO32- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀 | 原溶液一定含SO42- |
D | 向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液一定不含NH4+ |