Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是；
②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式 ．
（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
①写出所选用物质的化学式：A； B；C；
②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式；
③写出烧杯中发生反应的离子方程式；
④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为；
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放（填试剂）．

Answer 1

【答案】
（1）验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；C；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）HNO3；CaCO3；Na2SiO3；2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO 或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ；氮＞碳＞硅
（3）饱和NaHCO3
【解析】解：（1）①由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，所以答案是：验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；②金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，所以答案是：C；③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；②烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，所以答案是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；③二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸，且生成碳酸钠，如二氧化碳过量，可生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3 ， 离子反应方程式为：CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ；所以答案是：CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ；④元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮＞碳＞硅，所以答案是：氮＞碳＞硅；（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，所以答案是：饱和NaHCO3 ．