Question

【题目】已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

D．c(H2S) > c(S2－)

（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】小于 ABD 增大 增大 针对CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动 CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)

【解析】

（1）NaHS溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-,由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程，则c(S2－) 小于c(H2S)；综上所述，本题答案是：小于。

（2）A．温度不变，c(H＋)·c(OH－)为常数，A正确；

B．根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)+c(OH－)，因为c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)，B正确；

C．由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，所以根据物料守恒可知，c(Na＋) < c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)；C错误；

D．由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，c(H2S) > c(S2－)，D正确；

综上所述，本题选ABD。

（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0；

①该反应正反应吸热，所以温度升高时，Ksp增大；综上所述，本题答案是：增大。

②针对CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，滴加少量浓盐酸，硫离子与氢离子结合，c(S2－)减小，平衡右移，c(Ca2＋)增大；综上所述，本题答案是：增大；针对CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动。

（4）CaS悬浊液存在CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　平衡，若向中加入Cu(NO3)2溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式：CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)；综上所述，本题答案是：CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)。