题目内容
由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为
A．13.8％ B．16％ C．17.8％ D．21.8%
A
钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________________。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________(铜的相对原子质量为96)。
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S B．BF3 C．CI4 D．PCl5
下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－
C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－
D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－
下列说法不正确的是
A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种
B．H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱
D．室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A．保持表面干燥 B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连
水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生
NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
A．(a＋3b) mol B. mol
C. mol D．(cV－3a－9b) mol
2CO＋2H2，CH4＋H2O
mol
mol D．(cV－3a－9b) mol