题目内容
下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）
A． 2s22p4 B． 3s23p4 C． 4s24p4 D． 5s25p4
考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．
分析： 元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．
解答： 解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．
点评： 本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
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| C． | 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 |
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有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）
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是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为 
）滴入少量Na2CO3溶液中发生的化学方程式： 
在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的化学方程式 ．
C． 1s2 D． 