题目内容


G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

(1)A的名称为________。

(2)G中含氧官能团名称为________。

(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。

(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________

__________________________________________________________。

(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中含有—OH。

(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。


解析　A分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，结合G的结构可知甲基与酚羟基处于邻位，结构为由信息③及G的结构可知C为由C和G的结构可以反推出F为(CH3)2CHCH2COOH，E为(CH3)2CHCH2CHO，由信息②可知D为CH2==C(CH3)2。(5)由A的分子式可知不饱和度为4，分子中含有—OH，由于6个碳原子共直线，可知含有2个碳碳三键。(6)利用信息④可知通过醛醛加成生成4个碳原子的有机物，再通过信息②生成5个碳原子的醛。

答案　(1)3­甲基苯酚(或间甲基苯酚)

(2)酯基　(3)2

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH==CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH==CH2CH3CH2CH2CH2CHO


练习册系列答案
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某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：

(1)该温度下水的离子积为_______________________________________________。

(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为______。

在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

A．K越大，反应程度越大

B．K越大，反应程度越小

C．K的大小与反应程度无关

D．升高温度，K增大

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是                                (　　)。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②                             B．②③

C．③④                             D．①④

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

b．属于芳香族化合物         

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是________。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

……

图1

　　　　

图2

对于该离子方程式的说法不正确的是                                   (　　)。

A．IO作氧化剂

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的

C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na2O

C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

下列说法正确的是                                                                    （    ）

   A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键

    B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-

    C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol

    D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C28H34O6

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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