题目内容
N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol CO2中含有原子数N0 |
| B、1L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N0 |
| C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N0 |
| D、在反应中，1mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2N0 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol二氧化碳中含有1mol碳原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子；
B、1L 1mol/L的硫酸钠溶液中含有溶质硫酸钠1mol，1mol硫酸钠含有2mol钠离子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D、铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子．
B、1L 1mol/L的硫酸钠溶液中含有溶质硫酸钠1mol，1mol硫酸钠含有2mol钠离子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D、铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子．
解答：
解：A、1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，含有原子数3N0，故A错误；
B、1L 1mol/L的硫酸钠溶液中含有溶质1mol，1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，所含Na+数为2N0，故B错误；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量，故C错误；
D、1mol铁与盐酸反应生成亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数为2N0，故D正确；
故选D．
B、1L 1mol/L的硫酸钠溶液中含有溶质1mol，1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，所含Na+数为2N0，故B错误；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量，故C错误；
D、1mol铁与盐酸反应生成亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数为2N0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下物质的状态及气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、石灰石与硝酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
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| B、Fe2+、H+、SO42-、NO3- |
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| D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OHˉ═3Clˉ+ClOˉ+H2O |
| D、石灰石加入盐酸溶液中：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A、铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu |
| B、锌片为电池的负极 |
| C、外电路中电子由铜片经导线流向锌片 |
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