题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．12C和14N含有相同的中子数
B．14C和14N质量数相同，互为同位素
C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

分析 A．中子数=质量数-质子数；
B．有相同质子数，不同中子数的原子为同一元素的不同核素互为同位素；
C．有相同质子数，不同中子数的原子为同一元素的不同核素互为同位素；
D．同位素的物理性质不同，化学性质基本相同．

解答 解：A．12C质子数为6，中子数=12-6=6；14N质子数为7，中子数=14-7=7，两者中子数不等，故A错误；
B．14C和14N质子数不同，为不同种元素，故B错误；
C．12C和13N质子数不同，为不同种元素，故C错误；
D．12CO和14CO是由碳元素的不同核素形成的，故物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确，
故选D．

点评 本题考查同位素的概念，题目难度不大．主要是元素、核素、同位素、同素异形体、同种物质等概念的区别，是考试的热点问题．

练习册系列答案
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17．下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（　　）
A．二者都能水解，但水解的最终产物不同
B．二者都属于糖类，且都是高分子化合物
C．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且二者互为同分异构体
D．二者的化学性质相同
18．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
A．铜是正极，锌是负极B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片上有气泡产生
15．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（　　）
A．0.08mol•L-1•s-1B．0.30mol•L-1•s-1C．0.16mol•L-1•s-1D．0.32mol•L-1•s-1
2．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是（　　）
A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族
12．化学与社会、生活、生产密切相关．对如表现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用
B局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2
C潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
D“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
16．下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）
A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCI（aq）}{→}$SiCl4
B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Na$\stackrel{O_{2}/△}{→}$Na2O2$\stackrel{HI（aq）}{→}$NaI
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c
D．由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

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