题目内容
实验室制Cl2反应为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、氧化剂是MnO2，还原剂是HCl |
| B、每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D、转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，再结合各个物理量之间的关系式计算．
解答：
解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．根据元素化合价变化知，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，故A正确；
B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，故B正确；
C．该反应中有一半的HCl作还原剂、一半的HCl作酸，所以每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积=
×1×22.4L/mol=11.2L，故D正确；
故选C．
A．根据元素化合价变化知，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，故A正确；
B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，故B正确；
C．该反应中有一半的HCl作还原剂、一半的HCl作酸，所以每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积=
| 1mol |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意浓盐酸的作用，为易错点．
练习册系列答案
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