题目内容

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4+、 Mg2+ B．Mg2+、Fe2+

C．Mg2+、Al3+ D．NH4+、Fe2+

练习册系列答案
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有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ．

（2）只有离子键的物质是 ，既有离子键又有共价键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 ．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：

（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。

生活处处有化学。下列与化学有关的说法，正确的是（ ）

A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-

NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如图1是0．1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______（填写字母）；

②室温时，0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________ mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）

A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气

C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否有碳碳双键

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： ．

（2）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为 ．

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I﹣．

③第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子．

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