钢铁发生吸氧腐蚀时.正极上发生的电极反应是 A．2H++2e-＝H2 B. Fe2++2e-＝Fe C . 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A．2H⁺＋2e^－＝H₂ B. Fe²⁺＋2e^－＝Fe

C . 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－ D. Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

练习册系列答案

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Ⅰ.A、B、C、D、E五种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标准状况下的密度为

1.16g·L^－1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，

一定条件下被催化氧化可生成E。

(1)A、B、C的结构简式分别是________、、

(2)写出下列反应的方程式

D→E___________________________________________________________。

Ⅱ.有机物是我国特产漆的主要成分。能够跟1 mol该化合物起反

应的Br₂或H₂的最大用量分别是 mol 、 mol

在室温下，向一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液。当溶液中的Ba²^＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶4 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶9

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。右图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t_o时反应达到平衡状态

D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填 “变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是（填序号）；第16min引起曲线变

化的反应条件可能是____ （填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁ K₂（填“>”“=”或“<”）

为了除去MgCl₂ 溶液中的FeCl₃杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl₃杂质，该试剂是( )

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．氨水 D．MgCO₃

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是 ( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制

中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

确的是（）

A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

下列推断正确的是

A. SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C. CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

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