题目内容

1．标准状况下，11.2L氧气的质量是（　　）
A．8gB．16gC．32gD．4g

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，计算标准状况下11.2L O2的物质的量，然后结合m=nM来计算求解．

解答 解：标准状况下11.2L O2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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11．食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
A．加锌盐    B加碘盐    C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种A （填字母）．
A．多糖    B．蛋白质    C．脂肪
③已知在酸性溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是B（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
A．②⑥B．③⑥C．③
12．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与C60；       ②O2与O3；      ③16O、17O和18O；
④CH4和CH3CH2CH3；  ⑤乙烯和乙烷； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦和；
⑧和；
（1）互为同位素的是③；
（2）互为同素异形体的是①②；
（3）互为同系物的是④⑦；
（4）互为同分异构体的是⑥⑧．
9．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：写出这些元素的元素名称，并指出它们在周期表中的位置．
X：碳、第二周期ⅣA族，Y：氧、第二周期ⅥA族Z：钠、第三周期ⅠA族W：铝、第三周期ⅢA族．
16．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（　　）
A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol
6．下列说法正确的是（　　）
A．纯水的pH值一定等于7
B．[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C．pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D．[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
13．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是（　　）
A．可以与溴水反应
B．可以与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以与浓HBr溶液反应
D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
10．硝酸是常见的氧化剂．硝酸可与下列五种物质[KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3和H2O]中的一种物质（甲）发生氧化还原反应．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，按要求回答下列问题：
（1）完成该氧化还原反应的化学方程式：
3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是0.9mol．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用浓硝酸，产物中有NO2生成．
11．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）．
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）．
（3）充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．
①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为50ax（用含“a、x”的表达式表示）．
②电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是168mL；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=2．

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