碳.氢.氟.氮.硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关.回答下列问题. (1)写出硅原子的电子排布式 .C.Si.N的电负性由大到小的顺序是 . (2)氟化氢水溶液中存在的氢键有种. (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物.该物质在低温时是一种超导体.其晶胞如图所示.该物质中K原子和C60分子的个数比为 . (4)继C60后.科学家又合成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。

(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。

(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。

(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。

(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

【解析】　(2)HF、H2O均能形成氢键：H—F…H—F、H—O—H…F—H共四种。

(3)K处于晶胞表面：12×＝6，C60处于晶胞顶点和体心：8×＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为：6∶2＝3∶1。

(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。

【答案】　(1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si

(2)4　(3)3∶1

(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60

练习册系列答案

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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是

A．加热试管的试管口不能对着自己或别人

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

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③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

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回答下列问题：

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(2)装置C的作用是____________________________________________。

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该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB===(NH3通过如下反应制得：3CH4＋2HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位键

下列说法正确的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

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_______________________________________________________________。

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑

硝基与氢氧化钠的反应），则a是：

A．5mol　 B．6mol C．7mol　 D．8mol

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO₂通入 CaCl₂溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO₃)₂ 可溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	将浓氨水滴在红色石蕊试纸上	试纸变蓝	浓氨水呈碱性
D	将SO₂通入橙色溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

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