题目内容
碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
【解析】 (2)HF、H2O均能形成氢键：H—F…H—F、
H—O—H…F—H共四种。
(3)K处于晶胞表面：12×
＝6，C60处于晶胞顶点和体心：8×
＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为：6∶2＝3∶1。
(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p2 N>C>Si
(2)4 (3)3∶1
(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60
下列说法正确的是( )
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
R—COOH
R—CH2NH2
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将过量的CO2通入 CaCl2溶液中 | 无白色沉淀 出现 | 生成的Ca(HCO3)2 可溶于水 |
| B | 常温下将Al片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al片和浓硫酸不反应 |
| C | 将浓氨水滴在 红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝 | 浓氨水呈碱性 |
| D | 将SO2通入橙色溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |