[题目](I)有以下10种物质.请回答下列问题:①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜(1)其中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .(2)写出物质④和⑦反应的离子方程式: .(3)写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式: .(II)用一种试剂除去下列各物质中的杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（I）有以下10种物质，请回答下列问题：（填序号）

①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜

（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。

（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

（3）写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式：_________。

（II）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：试剂_______离子方程式_____________。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_______离子方程式_____________。

（III）

（1）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数目为________。

（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。

【答案】①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③ Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O 稀盐酸（HCl） CO32-+2H+=CO2↑＋H2O 铁粉（Fe） Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3NA或1.806×1024 2:3

【解析】

（I）能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子。

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；

（II）物质除杂问题，要先看清楚杂质是什么，根据杂质与被提纯物质性质的差异选择除杂试剂，还要注意不能带入新的杂质。

（III）氧化还原反应的分析，先找哪些元素的化合价发生改变，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，计算转移的电子数目。

：（I）（1）①石墨、⑩铜中有自由移动的电子，能导电，④稀硫酸、 ⑤NaHSO4溶液、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，有②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑧冰醋酸、⑨氯化氢；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，③蔗糖符合；故答案为： ①④⑤⑦⑩、 ②⑥⑧⑨、 ③；

（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

（3）过量氢氧化钡溶液和少量NaHSO4溶液反应，以少量的为1mol，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为： Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O。

（II）（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和碳酸钠反应又不会生成杂质，故答案为：稀盐酸（HCl）；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：铁粉（Fe）；Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（III）（1）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，则还原剂为Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023；故答案为： 3×6.02×1023；

（2）反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，生成的氮气既是氧化产物又是还原产物，其中化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，属于氧化产物；化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，属于还原产物，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为2：3。