题目内容

已知Al原子数为4，原子半径为d，NA为阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为：
 
．
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：先计算晶胞质量、再计算晶胞体积，然后根据晶胞密度ρ=
m
V
计算．
解答： 解：该晶胞的质量m=
4
NA
×M，该晶胞的体积V=（4×d×
2
2
）3=16
2
d3，晶胞密度ρ=
m
V
=
4M
NA
16
2
d3
=
M
4
2
d3NA
，故答案为：
M
4
2
d3NA
．
点评：本题考查晶体的密度的相关知识，只记住公式即可求解，难度不大．
练习册系列答案
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2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
（1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
 
．
（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=
 
；
②反应的平衡常数K=
 
；
③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是
 
（填字母）．
A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态
C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向
 
极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：
 
．
②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为
 
L（标准状况下）．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ/mol；根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
 
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
 
．
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质H2COCH3OH
浓度/（mol?L-1）0.20.20.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
 
．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．
 
mol的硫酸铝与1mol硫酸镁中含有的硫酸根离子数相等．
（1）现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
（i） 上述物质中属于电解质的有
 
．（填序号）
（ii） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为
 
．
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（i）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是
 
．
（ii）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：
 
；
 
．
（1）1个N2分子的质量约为
 
．
（2）如果1g H2O中含有X个H原子，则阿伏伽德罗常数可表示为
 
．
（3）要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为
 
．
（4）若把2.3g Na投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水
 
g．
同温同压下，氮气和氢气混合气体的摩尔质量为15g/mol，则混合物中的N2和H2的质量比是
 
．
已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的质量分数为10%，则其中含氢的质量分数为
 
．
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A、室温下：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Mg2+、I-
C、澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
D、室温下：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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