题目内容

17．下列实验操作正确的是（　　）
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2

分析 A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干；
B．10 mL量筒精确到0.1 mL；
C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小；
D．酒精和水混溶．

解答 解：A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故A错误；
B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；
C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；
D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化剂的是B，
②水既作氧化剂又作还原剂的是D．
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2；
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．
（3）R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是2．
8．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是AD
A．升高温度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化剂　　　　　　 D．用CO吸收剂除去CO
②在体积不变的条件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能说明反应达到平衡状态的是AB．
A．体系压强保持不变
B．体系的气体平均相对分子质量不变
C．CO和H2的体积比保持不变
D．H2O的反应速率与H2的反应速率相等
（2）在900℃时，将2mol CO（g）和1mol H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡时H2的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率．（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1：

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂，判断依据是实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
5．用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L盐酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g锌粉　             
④适当升高温度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④
12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率a（H2）=75%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化学平衡移动的是CE；可使H2的转化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
A．降低温度    C．选择高效催化剂     B．将CH3OH（g）及时液化抽出  
D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大压强．
2．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）
9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
a．容器内的压强保持不变          b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变  d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
11．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的结构式：过氧化氢；肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样，由此可以推论肼的结构式为．
（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的两个优点是释放出大量热量和快速产生大量气体外；生成N2和H2O，对环境无污染．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网