题目内容
5．用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g锌粉
④适当升高温度．
| A． | ①②④ | B． | ①③ | C． | ①④ | D． | ②③④ |
分析 用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可通过增大氢离子浓度、适当升高温度、增大锌表面积都可以实现，据此分析解答．
解答 解：①再加入30mL3mol/L盐酸，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故错误；
②改用30mL3mol/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用3g锌粉，反应物接触面积增大，反应速率增大，故正确；
④适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率是解本题关键，如果②中硫酸是浓硫酸，浓硫酸和锌反应不生成氢气，为易错点．
练习册系列答案
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15．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | z=4 | B． | B 的转化率是40% | ||
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13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（ ）
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20．下列物质属于同位素的是（ ）
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| D． | 用酒精萃取碘水中的I2 |
14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100% | |
| B． | c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L | |
| C． | 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
15．1100℃时，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数为2，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 |
| CO2 的体积分数 | V1 | V2 |
| 体系的压强（Pa） | p1 | p2 |
| 气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
| A． | 2c1=3c2 | B． | V1=V2 | C． | p1=p2 | D． | α1=α2 |