题目内容

4．下列说法错误的是（　　）
①乙二酸俗称草酸   ②电石是纯净物   ③冰醋酸是混合物
④75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等
⑥汽车用丙三醇作防冻液   ⑦蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程．
A．②③⑥⑦B．①②④⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑦

分析 ①乙二酸俗称草酸；
②纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
③纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
④AgNO3溶液的Ag+水解，溶液呈酸性，加了氨水变碱性；
⑤氟氯代烷常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等；
⑥丙三醇的水溶液熔点较低；
⑦苹果中含的酯是异戊酸异戊酯；

解答 解：①乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体，故①正确；
②电石的主要成分是碳化钙，是混合物，故②错误；
③冰醋酸是由一种物质组成的物质，是纯净物，故③错误；
④配制银氨溶液的过程是将氨水加入硝酸银溶液中直至过量，此过程中，先生成氢氧化银沉淀，然后生氢氧化银与过量氨水生成氢氧化二氨合银络合物，氢氧根浓度逐渐增大，故PH增大，故④正确；
⑤由于氟利昂化学性质稳定，具有不燃、低毒、介电常数低、临界温度高、易液化等特性，因而广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂，故⑤正确；
⑥丙三醇的水溶液熔点较低，常用作防冻液，故⑥错误；
⑦苹果中含的酯是异戊酸异戊酯，故⑦错误．
故选A．

点评 本题是一道综合题考查知识点较多，主要是物质性质的理解应用，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
3．以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
（3）请写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：加成反应，反应③：氧化反应，反应⑤：酯化反应（或取代反应）．
4．某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物，实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
②NaNO2为白色粉末状固休，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性（原因：强碱弱酸盐的水解）
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中．
请回答下列问题：

（1）A装置中放入碳酸钙的目的是使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气；
（2）装置B、C中的试剂分别是：BNaOH溶液、C浓硫酸，E 的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断；
（3）假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由此现象推断固体产物中可能含有的物质是Na2O、NaNO2（填化学式）
（4）乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色，此现象说明固体中还可能含有的成分是NaNO3（填化学式），根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O．
12．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
A．电负性：He＞F＞OB．第一电离能：O＞N＞P
C．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
19．生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，正确的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
B．我们所吃的豆腐中主要含有葡萄糖
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．奶制品的非法添加物三聚氰胺（市场上称“蛋白精”）是一种有毒蛋白质
9．下列各项表达正确的是（　　）
A．H2O的分子模型示意图：B．乙烯的结构简式：C2H4
C．F的原子结构示意图：D．NH4Br的电子式：
16．甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液．电池总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O
负极通入的气体是CH4正极通入的气体是O2；负极反应：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；正极反应：4H++O2+4e-=2H2O．
13．工业上金属的冶炼过程复杂．
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O2（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ．mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ．mol-1
则反应Fe3O4（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）的△H=+411.20kJ/mol．
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+O2↑+2H2SO4．
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生氧化反应．（填“氧化”或“还原”）
14．铝和铁是两种重要的金属，铁是人体必需的微量元素之一．没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．回答下列问题：
（1）除去糖衣后，现要验证该药剂是否因氧化而变质，方法是将样品溶解后加KSCN溶液，若药剂已经被氧化，出现的现象是溶液变黄．
（2）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（3）将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网