在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气).在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2 CO2+H2).当其他条件不变.充入的水蒸气改变为2mol时.平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0．5mol B．0．95mol C．1mol D．2/3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是

A．0．5mol B．0．95mol C．1mol D．2/3mol

【解析】

试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。

考点：化学平衡

练习册系列答案

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能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是．

（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为；正极反应式为．

下列叙述错误的是（）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种反应物的物质的量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率

密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

A．扩大体积 B．升温 C．降温 D．加催化剂

（12分）下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物质的化学式为。

（2）在上述反应中，氧化剂为，氧化产物为，

将两者的氧化性比较，的氧化性更强。

（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

（4）该反应的离子方程式为。

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L

C．7 mol/L D．7.5 mol/L

(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。

（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。

（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

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