在一个密闭容器中.盛有N2和H2.它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1.在一定的条件下它们反应生成NH3.10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1.则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）

A．0.1mol.L-1.min-1

B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1

D．0.6mol.L-1.min-1

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相关题目

下列元素的电负性最大的是

A．Na B．S C．O D．C

某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（）

A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键

B．由A生成E发生还原反应

C．F的结构简式可表示

D．由B生成D发生加成反应

下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应

B．常温下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解

C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定

D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。

（1）写出该反应的方程式_____________________。

（2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是: 。

（4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是: 。

（5）在反应中，浓硫酸的作用、。

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba（OH）2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

下列物质中，只含离子键的是（）

A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH

有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）

A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定

下列能源中，属于无污染能源的是（）

A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油

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