Question

有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素；B、C两元素的原子核外电子层数相同；C元素的单质在常温常压时为深棕红色液体；B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g。则

（1）A元素为_____________，B元素为_____________，C元素为_____________。

（2）用电子式表示A与C、B与C形成化合物的过程：_____________、_____________，化学键分别是_____________、_____________。

Answer 1

（1）氢  钙  溴

 

共价键  离子键

解析：由题给条件可知，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，故A为H；由C元素的单质在常温常压时为深棕红色液体得知C为Br；B与C核外电子层数相同，即两元素为同周期元素，由题意可知B的最高正价为+2，且相对原子质量为40，由此可知B为Ca元素。