下列说法正确的是( )A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3.则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液.离子总数前者小于后者C．在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸.醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	B．	同浓度同体积的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，离子总数前者小于后者
	C．	在1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大
	D．	常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃•H₂O；④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

分析 A．反应后溶质为等浓度的NaB和HB，混合液为酸性，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，则B^-的浓度增大：c（B^-）＞c（Na⁺），由于氢离子浓度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺）；
B．根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na⁺）+2c（H⁺），然后结合水解程度大小判断；
C．醋酸浓度增大，平衡向着正向移动，但醋酸的电离程度较小；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

解答解：A．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，反应后溶质为等浓度的NaB和HB，混合液呈酸性，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，导致B^-的浓度增大，即c（B^-）＞c（Na⁺），由于溶液中的氢离子浓度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．CH₃COONa水解程度小，其溶液中氢氧根离子较小，则氢离子浓度较小，根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na⁺）+2c（H⁺），所以相同条件下，两溶液比较，NaClO溶液中的离子总数较多，故B正确；
C．在1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向着正向移动，但是溶液中醋酸的电离程度会较小，故C错误；
D．①和②相比较，①中铵根离子和铝离子水解都呈酸性，相互抑制，则①中c（NH₄⁺）大于②，②与④相比较，醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，则②中c（NH₄⁺）大于④，NH₃•H₂O为弱电解质，电离沉淀较小，则④中c（NH₄⁺）大于③，则顺序为①＞②＞④＞③，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确信息得到酸性的强弱及对盐的水解程度的影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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18．

已知H₂O₂的分子空间结构如图所示，H₂O₂分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H₂O₂结构的说法中正确的是（　　）

	A．	分子的正、负电荷中心重合		B．	易溶于CS₂
	C．	H₂O₂是极性分子		D．	H₂O₂是非极性分子

19．下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是（　　）
①盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于农作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性
②工业上用TiCl₄和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO₂
③热的纯碱溶液更容易洗去油污
④Mg（OH）₂饱和溶液中滴入酚酞试液显红色
⑤泡沫灭火器内分别装有NaHCO₃饱和溶液和Al₂（SO₄）₃溶液．意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO₂和Al（OH）₃．

16．

在密闭容器中发生可逆反应：3HCHO?（HCHO）₃．在不同温度下，混合气体平均相对分子质量（$\overline{{M}_{r}}$）与压强（p）的关系如图所示．下列有关推断正确的是（　　）

	A．	若T₂＜T₁，则△H＜0		B．	平衡转化率：c＜b=a
	C．	平衡常数：K（a）＜K（c）		D．	$\overline{{M}_{r}}$=50时，HCHO的体积分数为$\frac{1}{3}$

3．下列关于溶液中离子的说法正确的是．

	A．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
	B．	0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小
	D．	2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH和5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数目相等

13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：
①此时溶液中所含的NO₃^-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

20．有下列七种物质：
A．干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．冰 G．过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
（2）熔点最低的是A；
（3）既有离子键又有共价键的是CEG；
（4）只含有极性键的是AF；
（5）含非极性键的是DG．

17．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（　　）

18．（1）在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别是平面三角形、三角锥形、V形和正四面体型．

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