题目内容
工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
34．B中观察到的主要现象是 ，D装置的作用是 。
35．检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
36．经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称 。
37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法 。
38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B： ；E→F： ；B→C： 。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是 。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
C．电解精炼铜时，精铜作阴极
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。
方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向
X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生
沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是
A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
C．方案二比方案一生成更多的气体
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化
碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。
从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；
浓硫酸的作用： 、______________、 _。
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水
充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量
为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
（精确到2位小数）
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数
已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。回答下列问题
（1）硫酸溶液稍过量的原因 。
（2）需要测定 个数据，加入NaOH溶液的正确操作是
，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是 。
（3）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为 ，写出该反应的热化学方程式_________ 。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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X溶液
Al(OH)3沉淀
Y溶液
Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 ) 
尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；
已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。回答下列问题