Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄══Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该温度，下列叙述中不正确的是（　）

A．该温度高于25℃

B．水电离出的c(H⁺)=1´10^-10mol×L^-1

C．c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

 

Answer 1

答案：D
解析：

25℃时Kw=10-14，c(H+)=c(OH-)=10-7mol×L-1，Kw=10-12。某溶液的pH=2，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水==10-10mol×L-1。根据电荷量守恒规则： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+，且c(Na+)=，以上两个式子相减，得c(H+)=c(OH-)+ 。该温度下加入等体pH为10的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性，即Na2SO4溶液。