题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NA

D．含有4 NA个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

练习册系列答案
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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径：W＜X＜Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )

A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低

C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L

D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式_____________；

（2）观察到A中的现象是_____________；

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，写出有关反应的离子方程式_____________；

（4）C中盛放CCl4的作用是_____________；

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是_____________。

关于苯的下列说法中不正确的是（ ）

A. 组成苯的12个原子在同一平面上

B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同

C. 苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间

D. 苯只能发生取代反应

氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

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