题目内容
两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数是（ ）
| A、3和9 | B、6和8 |
| C、10和14 | D、8和12 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，据此分析解答．
解答：
解：A.3号元素是Li元素，位于第IA族，9号元素是F元素，位于第VIIA族，二者形成AB型化合物，故A错误；
B.6号元素是C元素，8号元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB2型化合物，故B正确；
C.10号元素是Ne元素，为稀有气体元素，和其它元素不易形成化合物，故C错误；
D.8号元素是O元素，位于第VIA族，12号元素是Mg元素，位于第IIA族，二者能形成AB型化合物，故D错误；
故选B．
B.6号元素是C元素，8号元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB2型化合物，故B正确；
C.10号元素是Ne元素，为稀有气体元素，和其它元素不易形成化合物，故C错误；
D.8号元素是O元素，位于第VIA族，12号元素是Mg元素，位于第IIA族，二者能形成AB型化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素周期表、原子结构，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合物质间形成化合物来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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