题目内容
6．
mA+nB?pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）| A． | T2＞T1 | B． | T1＞T2 | ||
| C． | Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 | D． | 正反应是吸热反应 |
分析 先拐先平温度高T1＞T2，温度越高B%越大说明温度越高平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合图象和反应特征，依据化学平衡移动原理分析判断；
解答 解：A．先拐先平温度高T1＞T2，故A错误；
B．图象分析可知，先拐先平温度高T1＞T2，故B正确；
C．图象则Ⅰ表示的平衡状态中B质量分数大，转化率小，故C错误；
D．先拐先平温度高T1＞T2，温度越高B%越大说明温度越高平衡逆向进行，正反应为放热反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡图象分析判断，主要是影响化学平衡的因素分析，图象变化中先拐先平温度高是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32- | |
| B． | AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向1molBa（OH）2溶液中加入0.5mol的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| D． | 钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
17．利用下列实验装置图及实验用品（部分仪器未画出），能正确顺利完成对应实验的是（ ）
| A． |  实验室制取乙烯 | B． |  石油分馏 | ||
| C． |  实验室制乙炔 | D． |  实验室制乙酸乙酯 |
14．
甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）
甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该装置能将电能转化为化学能 | |
| B． | 电流由乙电极经导线流向甲电极 | |
| C． | 负极的电极反应式为：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O | |
| D． | b口通入空气，c口通入甲醇 |
11．
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是 （相对原子质量 O-16）（ ）
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是 （相对原子质量 O-16）（ ）| A． | A为电源的正极 | |
| B． | 溶液中H+从阳极向阴极迁移 | |
| C． | Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
| D． | 电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2 |
2．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
| 容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| a | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量：36.88kJ |
| b | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量：Q |
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
19．
用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 0.1 mol•L-1氨水的电离度约为1.0% | |
| B． | 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 | |
| C． | N点溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 |
20．下列不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 聚氯乙烯 | C． | 淀粉 | D． | 油脂 |