题目内容
11．
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是 （相对原子质量 O-16）（ ）| A． | A为电源的正极 | |
| B． | 溶液中H+从阳极向阴极迁移 | |
| C． | Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
| D． | 电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2 |
分析 由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，转移2mol电子时，根据左侧电极即阳极发生2H2O-4e-═4H++O2↑计算，以此解答该题．
解答 解：A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A正确；
B．电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B正确；
C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20，故C正确；
D．左侧电极即阳极发生2H2O-4e-═4H++O2↑，所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5mol即16gO2，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了电解原理，为高频考点，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，难点是电极反应式的书写．
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1．下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一 | |
| C． | 在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2- | |
| D． | 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2- |
2．下列酸溶液的PH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | HCl | C． | H2SO3 | D． | CH3COOH |
在化学反应中容易失去1个电子成为Na+（离子符号）
6．
mA+nB?pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）
mA+nB?pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）| A． | T2＞T1 | B． | T1＞T2 | ||
| C． | Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 | D． | 正反应是吸热反应 |
．
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7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．
①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．
①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
| 时间（Min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
．
）的一种同分异构体的结构简式
或
$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$
请以CH3OH 和 
为原料制备 
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
5．下列各组比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＜H2SO3 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 最外层电子数：Ne=He | D． | 电子层数：P＞Si |