题目内容
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 6.4g 铜与S完全反应，电子转移0.1 NA个 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 | |
| C． | 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 | |
| D． | 0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.2NA |
分析 A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
B、标况下水为液态；
C、氯气所处的状态不明确；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
解答 解：A、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1NA个电子，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，故其物质的量和氯原子个数无法计算，故C错误；
D.0.1mol Na2O2与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
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17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A． | X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 | |
| B． | 第一电离能Y可能小于X | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX |
14．下列实验达不到实验目的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液鉴别苯酚溶液、辛烯、溴苯和乙醇四种有机物 | |
| B． | 用溴水鉴别苯、辛烯、甲苯和乙醇四种有机物 | |
| C． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、硝基苯四种液态有机物 | |
| D． | 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质 |
1．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | SO2 | B． | N2 | C． | CO2 | D． | NH3 |
11．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
（1）X、W的化学式分别为NaOH、NH4NO3．
（2）HNO2在溶液中的电离方程式为HNO2?H++NO2-
（3）25℃时，W溶液的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（2）HNO2在溶液中的电离方程式为HNO2?H++NO2-
（3）25℃时，W溶液的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
18．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、外还需的玻璃仪器是胶头滴管、100ml的容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法正确的是aef（填序号）．
a．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．用托盘天平称量质量为1.9g的FeBr2
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
f．容量瓶查漏后没有干燥就进行配制，结果无影响
II：探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）请你完成表，验证假设：
（4）实验证明：还原性Fe2+＞Br-
请用一个离子方程式来证明：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、外还需的玻璃仪器是胶头滴管、100ml的容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法正确的是aef（填序号）．
a．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．用托盘天平称量质量为1.9g的FeBr2
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
f．容量瓶查漏后没有干燥就进行配制，结果无影响
II：探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）请你完成表，验证假设：
| 实验步骤、预期现象 | 结论 |
| ①向溶液中加入适量苯，振荡、静置后 现象：CCl4层呈橙红色． | 假设1正确 |
| ②向溶液中加入KSCN溶液溶液 现象：溶液变为红色． | 假设2正确 |
请用一个离子方程式来证明：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
| A． | 干燥的沙子 | B． | 干粉（含NaHCO3）灭火剂 | ||
| C． | 干冰灭火剂 | D． | 泡沫灭火剂 |