题目内容

将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250OC，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b值可能为
A．0．5B．0．25C．0．85D．1．0
C

试题分析：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑,由反应分析假定Na2O2优先与CO2反应再与H2O反应。综合以上信息，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时表示CO2和Na2O2反应完全。通过方程式：2Na2O2＋4NaHCO3=2Na2CO3＋O2＋2H2O ；2Na2O2＋2NaHCO3=2Na2CO3＋O2＋2NaOH 因此a／b值应该在0．5和1之间。
练习册系列答案
相关题目
如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。
（2）B装置的作用是__________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述实验现象说明________________________________________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。
“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．Na2CO3的溶解度比同条件下的NaHCO3大
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀
C．NaHCO3比Na2CO3稳定
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶1
下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是
A．加入盐酸B．加入氢氧化钙C．加入氯化钡D．加热
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A．15B．28C．30D．36
下列说法正确的是(　　)。
A．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋
D．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。

（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式                                     ；
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：
A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；
（2） 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：                                           。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是          (用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式）。
下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是          
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低
D．氢氧化铷是弱碱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网