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已知0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O; A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。
⑴ A的结构简式为______________________。
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。
⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号)
①能与H2发生加成反应         
②能在碱性溶液中发生水解反应   
③能与甲酸发生酯化反应       
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出其反应类型
①C转化为D的反应___________________________;反应类型:__________反应;
②一定条件下,D生成高分子化合物的反应_______________________;反应类型:_______反应。
⑷向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液的紫红色褪去。已知MnO4-转化为Mn2+,则该反应的化学方程式为______________________________________________
⑸C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有____________种
①与C具有相同的官能团种类             
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
请写出其中的一种同分异构体:________________                       
(1)  
(2) ①③
(3)①;消去反应
;加聚反应
(4)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(5)4;(任写其中一种即可)
练习册系列答案
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甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料,广泛用于制造各种燃料电池.工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇,反应过程如下.
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反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2 (△H2<0=
(1)图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图.根据图象判断,升高温度,反应I的平衡常数将
 
 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)已知在催化剂和一定压强下,反应Ⅱ能自发进行.在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.
图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是
 
;该温度下上述反应的化学平衡常数为
 

(3)图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图,甲醇提供质子和电子,电子经外电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O.
①M电极的电极反应式为
 

②以上述电池做电源,用图3乙所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出,原因是(用离子方程式表示):
 
.Al电极应接燃料电池的
 
(填“M”或“N”)极.
(4)合成甲醇时可选用CuCl为催化剂.CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu═2CuCl.在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2].反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成.实验过程中加入浓盐酸的目的是
 
.当c(Cl-)=2×10-3mol?L-1时,c(Cu+)=
 
 mol?L-1.已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7

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