题目内容
已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形成的稳定化合物为（ ）
分析：根据价层电子数确定对应的最高正价和最低负价，可确定化合物的化学式．
解答：解：A的电子构型为1s22s22p2，原子核外最外层电子数为4，最高化合价为+4价，B的电子构型为1s22s22p63s23p5，最外层电子数为7，最低化合价为-1价，则形成的化合物为AB4，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据最外层电子数确定化合价为解答该题的关键．
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（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
| 形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合物中各元素的原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丙的电子式为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为 。
，反应的化学方程式为 。