题目内容
将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）
| A、71.45 kJ |
| B、142.9 kJ |
| C、571.6 kJ |
| D、285.8 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量．
解答：
解：1g H2的物质的量为
=0.5mol，4g O2的物质的量为
=0.125mol，
发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，
同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×
=285.8 kJ，
故选D．
| 1g |
| 2g/mol |
| 4g |
| 32g/mol |
发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，
同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×
| 1mol |
| 0.25mol |
故选D．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，确定放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量是关键．
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