已知X.Y.Z均为短周期元素.它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物.X.Y.Z的原子序数依次增大.X原子K层的电子数只有一个.Y位于X的下一周期.它的最外层电子数比K层多2个.而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个.请回答下列问题,(1)它们的元素符号分别为:X .Y .Z ．(2)用价层电子对互斥理论判断:物质分子的价层电子对数中心原子的杂化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；

（1）它们的元素符号分别为：X ，Y ，Z ．

（2）用价层电子对互斥理论判断：

（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：．

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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）

A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧

下列说法不正确的是（）

A．分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别

B．异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构）

C．主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3﹣四甲基丁烷

D．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为．

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．

（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．

（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

下列描述中正确的是（）

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态