化学与人类的生活密切相关.下列说法中正确的是A．烧鱼时.先加酒后又加醋.产生香味是因为生成大量的乙酯乙酯B．在鸡蛋清中加入食盐.搅拌均匀,静置后会出现凝聚现象C．纯碱水溶液呈碱性.纯碱属于碱类D．SO2有漂白作用.可用于食材的漂白题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是

A．烧鱼时，先加酒后又加醋，产生香味是因为生成大量的乙酯乙酯

B．在鸡蛋清中加入食盐，搅拌均匀,静置后会出现凝聚现象

C．纯碱水溶液呈碱性，纯碱属于碱类

D．SO2有漂白作用，可用于食材的漂白

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向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L-1)是( )

A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是

A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0. 6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________；

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。

由下列实验现象得出的结论正确的是

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )

A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡CH

C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN

氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。

[提出假设]

假设1：铁矿石中只含＋3价铁；

假设2：铁矿石中只含＋2价铁；

假设3：_____________________________________________。

[查阅资料]2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

[定性探究]

实验(一)

取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。

[定量探究]

实验(二) 铁矿石中含氧量的测定：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；

③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。

如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H2换成CO，则还需补充________装置。

实验(三) 铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

（5）步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。

（6）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

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