题目内容
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 ．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
．
（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是 ．
A．CuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B．Cu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C．干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．
（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是
A．CuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B．Cu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C．干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：（1）根据氧化铜和铜的性质分析，在灼烧过程中有未被氧化的铜，有氧化铜还原的铜；
（2）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；
（3）过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的．
（2）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；
（3）过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的．
解答：
解：（1）在灼烧过程中有未被氧化的铜，也可能是氧化铜在灼烧过程中被还原成铜；
故答案为：ab；
（2）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，途径Ⅱ2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O，可以看出产生等量的硫酸铜消耗的硫酸少，且没有大气污染物二氧化硫生成；
故答案为：耗酸少；无污染性气体产生；
（3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由．
故答案为：D．
故答案为：ab；
（2）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| ||
故答案为：耗酸少；无污染性气体产生；
（3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由．
故答案为：D．
点评：本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及铜及其化合物的性质应用、化学实验基本操作、环境保护等知识，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A、CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 |
| B、用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% |
| C、工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 |
| D、除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 |
1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列正确的是（ ）
| A、该有机物的分子式为CH4 |
| B、该有机物的分子式一定为C2H6 |
| C、该有机物的分子式一定为C2H6O |
| D、该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，可能含有氧原子 |
