题目内容
标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水．（NH3的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（结果保留一位小数） ．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：设1L水溶解氨气的体积为aL，根据n=
计算氨气的物质的量，进而计算溶液的质量，根据V=
计算溶液的体积，再根据物质的量浓度列方程计算．
| V |
| Vm |
| m |
| ρ |
解答：
解：设1L水溶解氨气的体积为aL，氨气的物质的量=
=
mol，溶液的质量=（1000g+
mol×17g/mol=（1000+
）g，溶液的体积=
=
L，所以
L×12mol/L=
mol，解得a=378，
故答案为：378L．
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
| a |
| 22.4 |
| 17a |
| 22.4 |
(1000+
| ||
| 915g/L |
| 22400+17a |
| 22.4×915 |
| 22400+17a |
| 22.4×915 |
| a |
| 22.4 |
故答案为：378L．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，题目计算量较大，为易错题目，难度中等．
练习册系列答案
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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 |
| C、以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 |
| D、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的实质是化合价发生变化 |
| B、氢氧化铁胶体可以发生电泳现象，是因为氢氧化铁胶体带有正电荷 |
| C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
| D、同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子 |
把2.3g金属钠放入到100g水中，完全反应后溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有关键能数据如表晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989、2kJ?mol-1，则表中X的值为（ ）
| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
| 键能kJ?mol-1 | X | 498、8 | 176 |
| A、423、3 | B、460 |
| C、920 | D、1165、2 |
已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm-1，物质的量浓度为4.0mol．L-1，下列说法中不正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和KCL溶液的物质的量浓度大于4.0mol．L-1 |
| B、此溶液中KCL的质量分数约为25.38% |
| C、20℃时，密度小于1.174g．cm-1的KCL溶液是不饱和溶液 |
| D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g．cm-1 |
下列说法或表示法中正确的是（ ）
| A、质量为53 g的碳酸钠，其物质的量为0.5 mol |
| B、等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少 |
| C、与1.8 g水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98 g |
| D、气体摩尔体积都约为22.4 L/mol |