题目内容
1．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）| A． |  | |
| B． | CH2═CH2+Br2-→CH3CHBr2 | |
| C． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl |
分析 A．硝基苯中C与N成键；
B．发生加成反应，乙烯中两个C上各引入一个Br原子；
C．发生酯化反应生成乙酸乙酯；
D．发生取代反应生成一氯甲烷与HCl．
解答 解：A．制备硝基苯的反应为
，故A错误；
B．发生的加成反应为CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．发生酯化反应为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
D．发生取代反应为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机化学反应书写及有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重加成、取代反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| s沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
9．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 | |
| B． | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 | |
| C． | 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 | |
| D． | 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
16．下列溶液中Cl-的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL1mol/L氯化镁溶液 | B． | 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 | ||
| C． | 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 | D． | 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液 |
硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA | |
| B． | 1.7g氨气所含分子数目为0.1NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA | |
| D． | 2g氢气所含氢原子数目为NA |
