题目内容

（1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是
NaClO
NaClO
（填“KMnO4”或“NaClO”）．
（2）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有
葡萄糖
葡萄糖
（“葡萄糖”或“蛋白质”）．
分析：（1）根据颜色判断；
（2）尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，尿液中所含物质应含有醛基．
解答：解：（1）该消毒液无色，应含有NaClO，而KMnO4为紫色，不符合无色的特点，故答案为：NaClO；
（2）尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，尿液中所含物质应含有醛基，只有葡萄糖符合，故答案为：葡萄糖．
点评：本题考查物质的组成和性质，题目难度不大，注意常见物质的组成和性质特点，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
负
负
极，制备过程中总的离子反应方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑
．
（5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
=
=
[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
．
（1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是
NaClO
NaClO
（填KMnO4或NaClO）．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（3）某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示
非处方药
非处方药
．
（2010?漳州二模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-．
①该反应的平衡常数表达式K=
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用
C
C
．
A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是
NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是
负极
负极
．②y电极的反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑．
2Cl--2e-=Cl2↑．
．
物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
（5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]______[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______．
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