题目内容
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D．A与C的化合物属于大气污染物
【答案】
D
【解析】
试题分析：A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，由于最外层电子数不能超过8个，因此A的次外层电子数是2个，则B的最外层电子数是2个。又因为A与C同主族，且三者原子最外层电子数之和为14，则A和C的最外层电子数＝
＝6。由于短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，因此A是氧元素，B是镁元素，C是硫元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：A＜C＜B，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性：A＞C，B不正确；C、B与A的化合物是氧化镁属于离子化合物，B与C的化合物硫化镁，也是离子化合物。因此二者形成的晶体均是离子晶体。由于氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化镁的熔点高于硫化镁的熔点，C不正确；D、SO2属于大气污染物，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
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