题目内容
在室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A．将1 mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸 |
| B．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
| D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2 c（Cl-）=c（SO42-） |
A、将1 mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；
B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；
C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
故选B．
B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；
C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
故选B．
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