题目内容

已知A、B、C、D都是Na的化合物，其中A是溶液．

(1)根据下图中的关系，写出A、B、C、D四种物质的化学式．

A．_________B．___________C．__________D．_____________

(2)写出各步反应的离子方程式．

A→B：__________________

C→D：__________________

C→B：__________________

A→C：__________________

D→B：__________________

答案：略
解析：

(1)NaOH；NaCl；；

(2)


练习册系列答案
相关题目
如图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A
O
O
，B
P
P
，C
S
S
，D
Cl
Cl
．
（2011?丹东模拟） 化学一一选修物质结构与性质
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
，电负性由大到小顺序为
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符号回答）．
（3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为
sp2
sp2
，空间构型为
平面三角形
平面三角形
．
（4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因
溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基态原子电子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为
面方立方最密堆积
面方立方最密堆积
，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为
Mr
4
2
r3
Mr
4
2
r3
．（用NA表示阿伏加德罗常数）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
，1mol M中含有σ键的数目为
3NA（或3×6.02×1023）
3NA（或3×6.02×1023）
．
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键
．
（3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
[N=N=N]-
[N=N=N]-
．
（4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
4
4
．
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．

【化学——物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，

1mol M中含有σ键的数目为                  。   

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是               。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式                  。

（4）E+的核外电子排布式为          ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为         。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：             。

 

【化学一一选修物质结构与性质】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

    请回答：

   （1）B元素外围电子排布图为：                。

   （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为                （用元素符号回答）。

   （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为        ，空间构型为     。

   （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）

   （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。

   （6）D元素基态原子电子排布      ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为      ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用NA表示阿伏加德罗常数）

 

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