已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知一种c(H⁺)=1×10^－³mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－³mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

【答案】

【解析】生成了一种强酸弱碱盐，则碱是弱碱，所以碱过量，溶液应该显碱性，A不正确。同样B也是错误的，C中强酸和强碱恰好反应时，溶液显中性，不正确。D正确，酸是弱酸，酸过量，显酸性，所以正确的答案选D

练习册系列答案

全能闯关100分系列答案

A.浓的弱酸跟稀的强碱反应 B.稀的强碱跟浓的强酸反应

C.等浓度的强酸跟弱碱反应 D.生成一种强酸弱碱盐

：已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－¹的酸和一种c(OH^—)= 1×10^-3 mol· L^－¹碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

分析：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^—)，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

已知一种c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐

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