Question

【题目】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A.Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，S2-+H2OHS-+OH-，HS-会进一步水解而消耗：HS-+H2OH2S +OH-，而且在水中还存在水的电离作用，所以c（OH-)＞c（HS-)，盐水解是逐步进行，水解程度逐渐减弱，所以c（S2-)＞c（OH-)，故物料守恒可知c（Na+)＞c（S2-)。故溶液中离子浓度关系是：c（Na+)＞c（S2-)＞c（OH-)＞c（HS-)，正确。B.根据电荷守恒可得： c（Na+)+c（H+)＝c（HS-)+2c（S2-)+c（OH-)，正确。C．根据物料守恒可得：c（Na+)＝2c（HS-)+2c（S2-)+2c（H2S)，正确。D．根据质子守恒可得c（OH-)＝c（H+) + c（HS-)+2c（H2S)，错误。