题目内容


今有三个氧化还原反应：  ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．HCl


C


练习册系列答案
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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是           

                          。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有              （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为                                                              。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的            倍

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．

    (1)在C102分子中，氯元素的化合价         

    (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制 C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是                                          。

    (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是                                    ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是                                                         。

(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是                                   ，此法的优点是                              。


在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+

C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

从海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列说法正确的是    (  )

   A．溴离子具有氧化性           B．氯气是还原剂  

C.该反应属于复分解反应         D.氯气的氧化性比溴单质强

 已知反应：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列说法正确的是(   )   A．KCl中只含35C1                 B． KCl中只含37Cl   

C． KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被还原的氯原子个数比为6 ∶ 1


Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　)。                                                      

A．Na2O2在上述反应中既作氧化剂又作还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是(　　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

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