题目内容
9．下列物质中，难溶于水且比水轻的含氧有机物是（ ）| A． | 硝基苯 | B． | 甲苯 | C． | 乙醛 | D． | 乙酸乙酯 |
分析 含氧有机物一定含O元素，结合密度比水小，不溶于水来解答．
解答 解：A．硝基苯的密度比水的密度大，故A不选；
B．甲苯为烃，不是烃的衍生物，故B不选；
C．乙醛易溶于水，故C不选；
D．乙酸乙酯含-COOC-，为酯类物质，为含氧有机物，且难溶于水且比水轻，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的性质，为高频考点，把握有机物的类别、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含氧官能团的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电解饱和的氯化钠溶液时阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 | |
| B． | 第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | |
| C． | 从第③步到第⑤步的目的是富集浓缩 | |
| D． | 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
20．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 氯化钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 冰 |
17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
| 序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 |
| A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
| B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
| C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br- | |
| B． | 含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH- | |
| C． | c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42- | |
| D． | pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2- |
14．将3mol X和2.5mol Y混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min达到平衡状态，生成1mol W，经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则下列结论错误的是（ ）
| A． | X表示的平均反应速率为0.3mol/（L•min） | |
| B． | n的值等于2 | |
| C． | 平衡时，Y的浓度为1mol/L | |
| D． | 平衡时，Y的转化率为20% |
13．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染
④减轻白色污染．
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染
④减轻白色污染．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ① |
14．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 | |
| B． | 丙烯和溴化氢的加成产物 | |
| C． | 氯仿 | |
| D． | 汽油 |