题目内容

下列说法中，正确的是

A．对已达到化学平衡的反应:2SO2（g）＋O2（g）2SO­3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大

B．凡是氧化还原反应，都是放热反应

C．KW随温度、浓度的改变而改变

D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

练习册系列答案
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在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g。

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

（4）混合气体的密度为________g·L－1。

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0．3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

回答下列问题：

（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_____________。

（2）反应温度控制在0～5 ℃时进行的理由是___________。

（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_________。

（4）加入异丙醇的作用是___________。

（5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。

a．FeCl3 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3

（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：___________。

（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________。

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ

实验题：将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：

（1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22℃；

（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol•L﹣1

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：

①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序号）

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A．用CCl4提取溴水中的Br2

B．从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．稀释浓硫酸

D．工业酒精制备无水酒精

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