Question

在平衡体系中：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，增大溶液的pH值时，则c（S^2-）变化正确的是（　　）

• A、增大
• B、可能增大也可能减小
• C、减小
• D、不变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈碱性的物质或加水稀释，以此解答该题．

解答： 解：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，使pH增大，应使c（H⁺）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S^2-）增大，如加水稀释，则c（S^2-）减小，
所以c（S^2-）可能增大也可能减小；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡的因素，答题时注意pH增大可能措施．